（2012•青浦区一模）黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO3+3C+S引燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）（1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为，物质A属于晶体．（2）

Question

（2012•青浦区一模）黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为______，物质A属于______晶体．
（2）黑火药中位于短周期的元素有______种．其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是______，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是______．
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（4）下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有______
（a） 加热分解温度：CH₄＞H₂S
（b） 相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（c） 相同条件下酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
（d） 硫与碳化合生成的CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

Answer 1

（1）由原子守恒可知，A为K₂S，只含离子键，为离子晶体，生成物中氮气只含非极性键，则含极性键的非极性分子为二氧化碳，其电子式为，
故答案为：；离子；
（2）C、N、O、S均为短周期元素，K为长周期元素，则共4种短周期元素；二氧化硫、二氧化氮可导致酸雨的发生，N位于二周期，ⅤA族，S位于三周期，ⅥA族，硫化物的水溶液中存在电离平衡，电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-或H₂S⇌HS^-+H⁺，
故答案为：4；二周期，ⅤA族或 三周期，ⅥA族；NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-或H₂S⇌HS^-+H⁺；
（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K、S、C、N、O，故答案为：K、S、C、N、O；
（4）a．氢化物的稳定性顺序是CH₄＞H₂S，但S的非金属性强于碳元素，故a不选；
b．Na₂CO₃水解呈碱性，说明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是强酸，所以H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故b选；
c．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故c不选；
d．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故d选；
故答案为：bd．