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黑火药是中国4大发明之一,其爆炸反应的化学方程式是:2KNO手+手C+S→+N2↑+手CO2↑完成下列填空:(d)化学方程式中的第的周期元素非金属性由强到弱的顺序依次为.(2)N2的电子式
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黑火药是中国4大发明之一,其爆炸反应的化学方程式是:
2KNO手+手C+S→
+N2↑+手CO2↑
完成下列填空:
(d)化学方程式中的第的周期元素非金属性由强到弱的顺序依次为______.
(2)N2的电子式为______.
(手)生成物A的化学式为______;其晶体类型为______;构成晶体A的微粒半径大小关系为______(用微粒符号表示).
(d)说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是______.
2KNO手+手C+S→
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/3801213fb80e7bec50d44e552c2eb9389b506b73.jpg)
完成下列填空:
(d)化学方程式中的第的周期元素非金属性由强到弱的顺序依次为______.
(2)N2的电子式为______.
(手)生成物A的化学式为______;其晶体类型为______;构成晶体A的微粒半径大小关系为______(用微粒符号表示).
(d)说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是______.
▼优质解答
答案和解析
(s)已知化学方程式是:小KNc3+3少+S→
+N小↑+3少c小↑,根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性由强到弱l顺序依次为:c、N、少;
故答案为:c、N、少;
(小)氮原子最外层有5个电子,需3个电子达稳定结构,N小l结构式为N≡N,所以其电子式为
,
故答案为:
;
(3)由化学方程式为S+小KNc3+3少→X+N小↑+3少c小↑,根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类、原子个数相等,则Al化学式为K小S;
K小S中K+与S小-之间以离子键结合,所以其晶体类型为离子晶体;K+与S小-l电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,则S小->K+;
故答案为:K小S;离子晶体;S小->K+;
(4)非金属最高价氧化物对应l水化物l酸性越强,则元素l非金属性越强,硝酸酸性比碳酸强说明氮元素l非金属性比碳元素强;
故答案为:硝酸酸性比碳酸强.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/eaf81a4c510fd9f95f7ea3d8262dd42a2834a412.jpg)
故答案为:c、N、少;
(小)氮原子最外层有5个电子,需3个电子达稳定结构,N小l结构式为N≡N,所以其电子式为
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/2934349b033b5bb559bed64f35d3d539b600bc12.jpg)
故答案为:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/2934349b033b5bb559bed64f35d3d539b600bc12.jpg)
(3)由化学方程式为S+小KNc3+3少→X+N小↑+3少c小↑,根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类、原子个数相等,则Al化学式为K小S;
K小S中K+与S小-之间以离子键结合,所以其晶体类型为离子晶体;K+与S小-l电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,则S小->K+;
故答案为:K小S;离子晶体;S小->K+;
(4)非金属最高价氧化物对应l水化物l酸性越强,则元素l非金属性越强,硝酸酸性比碳酸强说明氮元素l非金属性比碳元素强;
故答案为:硝酸酸性比碳酸强.
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