氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：（1）合成氨工业中，合成塔中每

Question

氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药  的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是___．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为___；若在同体积的容器中充人2mol N₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂___（填“>”、“<”或“=”）2Q₁．
③已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于___kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N₂ （g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①平衡常数表达式K=___，K₁___（填“>”、“<”或“一”）K₂．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应___（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

Answer 1

（1）①合成塔中每每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3...