为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案（药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：方案一：用图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2

Question

为测定某种胃药中CaCO₃含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案（药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：

方案一：用图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是___．
方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定时，消耗NaOH溶液VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应
（1）滴定过程的正确操作顺序为___（填字母）．滴定终点的判断依据是___．
（2）若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用图2所示仪器中的___（填字母）．
（3）对滴定过程两种假定情况的讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的胃药中CaCO₃含量：___；
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致所测胃药中CaCO₃含量___，
（4）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO₃的质量分数为___．

Answer 1

方案一：连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致，保证盐酸顺利流下，
故答案为：使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下；
方案二：（1）由于A、B是并列操作，不存在先后问题，故可以为ABDC或BADC；
滴定结束前，滴有酚酞的盐酸溶液为无色，当盐酸和氢氧化钠溶液完全反应后，溶液变成浅红色，则滴定终点的现象为：滴入最后一定溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，
故答案为：ABDC或BADC；滴入最后一定溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（2）因为每次滴定用的盐酸是25.00 mL，重复操作4次，再加上润洗滴定管、调零、赶气泡也需消耗盐酸，则所需盐酸大于100 mL，故配制时需用250 mL的容量瓶，定容时需要用胶头滴管，而加水稀释时也可以借助量筒来量水的量，所以需要的仪器为：CD或CDE，
故选：CD或CDE；
（3）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液和标准液都没有影响，所以不影响胃药中CaCO₃含量，
故答案为：无影响；
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，计算出的碳酸钙消耗的盐酸的量偏小，导致所测胃药中CaCO₃含量偏低，
故答案为：偏低；
（4）反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为13.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为25.00mL-13.00 mL=12.00 mL，根据反应，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，100g：2mol=m（CaCO₃）：0.100 mol/L×0.012L，解得：m=0.06 g，
碳酸钙的质量分数为：(0.06g)/(0.1g)×100%=60%，
故答案为：60%．