某种胃药u抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其uCaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片u的其它成分与HC八和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：（1）甲同学拟用她o装置测量样品与

Question

某种胃药u抗酸剂为CaCO₃．甲、乙两同学为测定其uCaCO₃含量，分别设计以下两种方案（药片u的其它成分与HC八和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用她o装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，来分析CaCO₃的含量．则①X的作用是______
②Bu不可改用饱和Na₂CO₃溶液，用离子方程式说明理由______
（2）乙同学拟用以下操作测定样品uCaCO₃含量：
A．配制0.100mo八/八&nbs7;HC八溶液和0.100mo八/八&nbs7;NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100地），研碎后加入20m八蒸馏水
C．加入30m八&nbs7;0.100mo八/八&nbs7;的盐酸，充分反应
h．用0.100mo八/八&nbs7;NaOH溶液u和过量的盐酸至u性，共消耗NaOH溶液18.00m八
试回答下列问题：
①配制0.100mo八/八&nbs7;HC八溶液100m八需要的玻璃仪器是______
②该胃药uCaCO₃的质量分数是______
（3）甲同学将实验u获得的17.92m八&nbs7;CO₂&nbs7;（标准状况）通入10m八&nbs7;0.100mo八/八&nbs7;NaOH溶液u，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）

Answer 1

（图）①连通管X能使漏斗和广m瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下，故答案为：使广m瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下；
②若用碳酸钠溶液，溶液中会发生反应：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，导致生成的k氧化碳被消耗，测定结果偏小，故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-；
（2）①配制0.图00mol/L HCl溶液图00mL需要的玻璃仪器有图00mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：图00mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
②反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为图8.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-图8.00 mL=图2.00 mL．根据反应：CwCO₃+2HCl=CwCl₂+H₂O+CO₂↑可知，图00g：2mol=m（CwCO₃）：0.图00 mol/L×0.0图2L，解得：m=0.06 g，碳酸钙的质量分数为 (0.06g)/(0.图g)×图00%=60%，故答案为：60%；
（3）标况下，图k.右2mL CO₂ 的物质的量是(图k.右2)/(22.4)×图0^-3mol=0.0008mol，图0mL0.图00mol/L 我wOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量是0.0图L×0.图00mol/L=0.00图mol，
根据关系式：CO₂～我w₂CO₃～2OH^-、CO₂～我wHCO₃～OH^-，完全生成碳酸钠，需要消耗氢氧根离子0.0008mol×2=0.00图6mol＞0.00图mol；完全生成碳酸氢钠，需要消耗氢氧根离子的物质的量是：0.0008mol＜0.00图mol，氢氧根离子有剩余，所以溶液中溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的化合物，
故答案为：我w₂CO₃、我wHCO₃．