N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol·N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol·L^-1和8mol·L^-1,反应达平衡时有50％的N2被消耗,回答:该反应

Question

N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol·
N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol·L^-1和8mol·L^-1,反应达平衡时有50％的N2被消耗,回答:该反应的化学平衡常数K.氢气的转化率.平衡后氨气的体积分数是多少?

Answer 1

N2+3H2=(可逆,高温高压催化剂)=2NH3
c0 4 8 0
△c 2 6 4
c末 2 2 4
(因为反应平衡时消耗50％的N2,所以N2的浓度变化量为2mol/L,由反应的系数算出H2,NH3的浓度变化量,再加减算出最后的浓度)
K=c^2(NH3)/[c(N2)*c^3(H2)]=(4^2)/(2*2^3)=1
α(H2)=(c0-c末)/c0*100％=(8-2)/8*100％=75％
氨气的体积分数为4/(4+2+2)=50％