下列说法正确的是（）A.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.若H2O2分解产生1molO2，理论上转

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

B. 室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C. 若H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移的电子数约为4×6.02×10²³

D. 一定条件下反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡时，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

Answer 1

A．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故A正确；
B．CH₃COOH为弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH<7，故B错误；
C．H₂O₂分解产生1molO₂，方程式为2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑，反应中O元素化合价由-1价升高到0价，转移2mol电子，转移的电子数约为2×6.02×10²³，故C错误；
D．一定条件下反应N₂+3H₂⇌2NH₃反应，速率关系符合系数比，即v_正（H₂）：v_正（NH₃）=3：2，当反应达到平衡时，v_正（NH₃）=v_逆（NH₃），则达到平衡时，应为2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故D错误．
故选A．