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1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)()A.溶液的浓度变为0.08mol/LB.阳极上产生112mL
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1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)( )
A.溶液的浓度变为0.08mol/L
B.阳极上产生112mL O2(标准状况)
C.转移的电子数是1.204×1022个
D.反应中有0.02mol的Ag被还原
A.溶液的浓度变为0.08mol/L
B.阳极上产生112mL O2(标准状况)
C.转移的电子数是1.204×1022个
D.反应中有0.02mol的Ag被还原
▼优质解答
答案和解析
阳极电极反应为:Ag-e-=Ag+;阴极电极反应为:Ag+-e-=Ag;电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3;阴极析出银物质的量为:0.02mol,转移电子物质的量为0.02mol,溶液中银离子物质的量为0.1mol...
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