甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：观察与讨论1甲同学在做实验时观察到的明显现象是

Question

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

 

【观察与讨论 1 】甲同学在做 实验时观察到的明显现象是         ▲            。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知 CaCl ₂ 溶液呈中性）。

【观察与讨论 2 】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：

在碳酸钠溶液 中滴加少量稀 盐酸，先发生反应 Na ₂ CO ₃ +HCl=NaCl+NaHCO ₃ ，继续滴加稀盐酸，再发生反应 NaHCO ₃ +HCl=NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑ 。

所以甲同学认为，乙同学实验时还应       ▲         ，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论 3 】甲同学先将 废液缓慢倒入 一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、       ▲      （写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子       ▲        （写离子符号）。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想 1 ：废液中含有           ▲           （写化学式）两种溶质。

猜想 2 ：废液中含有          ▲           （写化学式）三种溶质。

猜想 3 ：废液中含有 NaHCO ₃ 、 CaCl ₂ 、 NaCl 三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试 管中，向其中 加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为                  ▲              。

【结论与反思】猜想         ▲          （填 “1” 或 “2” 或 “3” ）正确。

【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分。以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有     ▲       。  

A ．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放

B ．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀

C ．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀

D ．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定

Answer 1

【观察与讨论 1 】由浑浊变澄清    【观察与讨论 2 】继续滴加盐酸 【观察与讨论 3 】 CaCl 2    Na + 、 Cl - 【猜想与假设】猜想 1 ： CaCl 2 、 NaCl  &n...