某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe2++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3.为了弄

Question

某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：
2Fe2++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3.为了弄清是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白：
实验Ⅰ 实验用品Na2SO3浓溶液、BaC12稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干.从选择的药品分析,实验者设计这个实验目的是 .
实验Ⅱ 取5mL FeC13浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色物质是 .向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是 .将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为 .另一份加入BaC12稀溶液,有少量白色沉淀的离子方程式是 .
实验Ⅲ 换用稀释FeC13和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是 .若FeC13浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子反应方程式是 .从形式上看,Na2CO3和Na2SO­3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是：① ；② .
我的问题与空空无关,就是想问为什么实验二用浓溶液,实验三用稀溶液,有何用意呢?

Answer 1

发生双水解的条件是弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.浓稀溶液的差别就在于溶液中水的多少（说的不严密）,稀溶液可以促进水解