某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．已知：Na2SO3开始分解>600℃Na2S+Na2S4（反应

Question

某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．已知：Na₂SO₃

开始分解>600℃

Na₂S+Na₂S₄（反应未配平）．请回答下列问题：

Ⅰ、若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是___．
A．一定是氧化还原反应      B．反应后一定有气体生成
C．一定有多种物质生成      D．一定是吸热反应
Ⅱ、（1）在该实验中，如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为___．
（2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为___；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___．
（3）为检验分解产物中生成的SO₄^2-离子，其操作方法、现象和结论是___．
（4）取上述受热后的固体试样进行分析，测得其中含硫元素的质量分数为25.39%，通过计算知该产物中氧元素的质量分数为___．

Answer 1

Ⅰ、某种固体物质受热发生了分解，一定生成多种物质，不一定是氧化还原反应，不一定有气体生成，不一定吸热，故选C；
Ⅱ、（1）由题意，Na₂SO₃要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na₂SO₃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，首先HCl与SO₃^2-反应生成HSO₃^-，加到一定程度时，SO₃^2-已完全转化为HSO₃^-，再加盐酸，HSO₃^-与HCl反应生成SO₂，所以HSO₃^-浓度先增大后将逐渐减小，直至最后下降到接近于零；
故答案为：先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫，且有大量气泡产生说明为二氧化硫，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；生成二氧化硫的反应为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，此时在B、C两装置中可能观察到得现象为二氧化硫具有漂白作用使品红褪色，生成的气体不是硫化氢通过硫酸铜无现象，
故答案为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；B中品红溶液褪色，C中无明显变化；
（3）要检验硫酸根离子的存在，先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO₄^2-有存在；
故答案为：先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO₄^2-有存在；
（4）受热后的固体试样中硫元素和氧元素的质量之比为32：（16×3）=2：3，硫元素的质量分数为25.39%，则氧元素的质量分数为(25.39%)/(2)×3=38.09%；
故答案为：38.09%；