将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．

Question

将8.34gFeSO ₄ •7H ₂ O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A．FeSO ₄ •7H ₂ O晶体中有4种不同结合力的水分子

B．在100℃时，M的化学式为FeSO ₄ •6H ₂ O

C．在200℃时，N的化学式为FeSO ₄ •3H ₂ O

D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO ₄ (高温.)/() Fe ₂ O ₃ +SO ₂ ↑+SO ₃ ↑

Answer 1

8.34g FeS0 ₄ •7H ₂ 0样品物质的量= (8.34g)/(278g/mol) =0.03mol，其中m（H ₂ 0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS0 ₄ ）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H ₂ 0）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H ₂ 0）= (2.16g)/(18g/mol) =0.12mol，则n（H ₂ 0）：n（FeS0 ₄ ）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO ₄ •4H ₂ O；温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS0 ₄ ）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H ₂ 0）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H ₂ 0）= (0.54g)/(18g/mol) =0.03mol，则n（H ₂ 0）：n（FeS0 ₄ ）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO ₄ •H ₂ O；加热至373℃时，固体的质量为4.56g，其中m（FeS0 ₄ ）=0.03mol×152g/mol=4.56g；加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0 ₄ •7H ₂ 0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）= (0.72g)/(16g/mol) =0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe ₂ O ₃ ，FeSO ₄ •7H ₂ O晶体中有3种不同B结合力的水分子，故A错误；
B、由A知在100℃时，M的化学式为FeSO ₄ •4H ₂ O和FeSO ₄ •H ₂ O的混合物，故B错误；
C、由A知在200℃时，N的化学式为FeSO ₄ •3H ₂ O和FeS0 ₄ 的混合物，故C错误；
D、由A知铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO ₂ 、SO ₃ 的物质的量分别为x、y，则

x+y=0.03

64x+80y=4.56-2.40

解得

x=0.015

y=0.015

，所以方程式为：2FeSO ₄ (高温.)/() Fe ₂ O ₃ +SO ₂ ↑+SO ₃ ↑，故D正确；
故选D．