高一化学问题在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的Al包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器和水槽收

Question

高一化学问题
在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的Al包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器和水槽收集1.12L氢气,此时测得Al质量比反应前减少0.27g,水槽和容器内的总体积为2.0L,容液中NaOH的容液浓度为0.050.
（1）钠块中纳元素的质量分数（答案：0.11）
（2）反应后溶液中另一种溶质的物质的量浓度（答案：0.0050mol\L）
要详细的过程

Answer 1

（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al质量比反应前减少0.27g,即Al参与反应的质量为0.01mol,由上化学式可得,Al反应产生氢气0.015mol.
而搜集的氢气为1.12L,换算可得为0.05mol,则由钠块产生的氢气为0.035mol.再由反应式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
得参与产生氢气的Na为0.07mol.
由水槽和容器内的总体积为2.0L,容液中NaOH的容液浓度为0.050,可得Na元素有0.1mol,则Na2O中含Na0.03mol,Na2O为0.015mol.
那么,钠块中纳元素的质量分数为（23×0.1+16×0.015）÷(23×0.1）=0.906
（个人感觉过程没问题,应该是答案错了.顺便说一句,Na只有在燃烧情况下才会产生过氧化钠,空气中只能生成氧化钠）
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na2O+H2O=2NaOH
由上反应式可知,另一溶质为NaAlO2,其量与反应的Al相同,为0.01mol,由题可知水槽和容器内的总体积为2.0L,则其物质的量浓度为0.01÷2=0.0050mol\L