将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法不正确的是（）A．在100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2OB．FeSO4•7H2O晶体中有4种不

Question

将8.34g FeSO₄•7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

A．在100℃时，M的化学式为FeSO₄•4H₂O
B．FeSO₄•7H₂O晶体中有4种不同结合力的水分子
C．FeSO₄•H₂O存在的最高温度为373℃
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO₄(高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

Answer 1

8.34g FeS0₄•7H₂0样品物质的量=(8.34g)/(278g/mol)=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄•7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=(0.72g)/(16g/mol)=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe₂O₃，
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H₂0）=(2.16g)/(18g/mol)=0.12mol，则n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO₄•4H₂O，故100℃时，M的化学式为FeSO₄•4H₂O，故A正确；
B．FeSO₄•7H₂O分别在78℃、159℃、373℃失去结晶水，最终得到Fe₂O₃，故FeSO₄•7H₂O晶体中有3种不同结合力的水分子，故B错误；
C．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H₂0）=(0.54g)/(18g/mol)=0.03mol，则n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO₄•H₂O，FeSO₄•H₂O在373℃开始分解失去结晶水，FeSO₄•H₂O存在的最高温度为373℃，故C正确；
D．铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO₂、SO₃的物质的量分别为x、y，则

x+y＝0.03

64x+80y＝4.56−2.4

，解得

x＝0.015

y＝0.015

，所以方程式为：2FeSO₄ (高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，故D正确，
故选B．