某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，

Question

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______．
Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为______，干燥管D的作用为防止______．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去．

Answer 1

（1）钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多，故答案为：钠；铝；铝；（2）...