（1）下列装置1能组装成原电池的是．（填序号）（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有0.1mol电子通过时，写出负极的电池反应式，铜片上析出LH2（标准状况下

Question

（1）下列装置1能组装成原电池的是______．（填序号）

（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有0.1mol电子通过时，写出负极的电池反应式______，铜片上析出______LH₂（标准状况下）．
（3）如图2所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．
（4）利用反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图3，注明电解质溶液名称和正负极材料．

Answer 1

（1）Ⅱ中酒精不导电，不能形成原电池，Ⅳ没有形成闭合回路，不能形成原电池，Ⅰ、Ⅲ可以，故答案为：I、Ⅲ；
（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，
当导线中有0.1mol电子通过时，生成0.05molH₂，
体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；1.12L；
（3）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al； 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe³⁺，乐为氯化铁或硫酸铁等，装置图为，
故答案为：．