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根据碘与氢气反应的热化学方程式：I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1下列判断正确的是（）A．1mol固态碘比1mol气态碘所含的能量高B
题目详情
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是（ ）
A．1mol固态碘比1mol气态碘所含的能量高
B．物质所具有的能量高低与状态无关
C．反应II的反应物总能量比生成物的总能量低
D．反应II的反应物总能量比反应I的反应物总能量高
I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是（ ）
A．1mol固态碘比1mol气态碘所含的能量高
B．物质所具有的能量高低与状态无关
C．反应II的反应物总能量比生成物的总能量低
D．反应II的反应物总能量比反应I的反应物总能量高
▼优质解答
答案和解析
由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ•mol-1）-（+26.48kJ•mol-1）=-35.96kJ•mol-1，A．固体碘的能量比气体碘的总能量低，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不同，故B错误；C．反应II为吸...
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