一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.16mol?L-1，则下列判断不合理的

Question

一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c ₁ 、c ₂ 、c ₃ （均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L ^-1 、0.3mol?L ^-1 、0.16mol?L ^-1 ，则下列判断不合理的是（　　）

A、c ₁ ：c ₂ =2：3

B、X、Y的转化率不相等

C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4

D、c ₁ 的取值范围为0＜c ₁ ＜0.28 mol?L ^-1

Answer 1

考点：
化学平衡建立的过程 化学反应的可逆性
专题：
化学平衡专题
分析：
根据2X（g）+3Y（g）?4Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.16mol?L-1；A．根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；C．达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于系数之比；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．

A．设X转化的浓度为x，      2X（g）+3Y（g）?4Z（g）初始：c1 c2 c3 转化：2x        3x          4x平衡：0.2moL/L  0.3mol/L   0.16mol/L 则：c1：c2=（2x+0.2moL/L）：（3x+0.3mol/L）=2：3或c1：c2=（2x-0.2moL/L）：（3x-0.3mol/L）=2：3，故A正确；B．反应前后X、Y气体的浓度比为2：3，等于反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B错误；C．反应平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向逆反应分析进行，则0＜c1，若反应向正反应分析进行，则c1＜0.28mol?L-1，故有0＜c1＜0.28mol?L-1，故D正确．故选B．
点评：
本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用．