某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（）A.a、c两点溶液的导电能力：c>aB.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>cC

Question

某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

A. a、c两点溶液的导电能力：c>a

B. a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

C. b点溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D. 用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V_b=V_c

Answer 1

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的，
A．稀释前两溶液的pH相同，由于铵根离子的水解程度较小，则氯化铵溶液浓度大于盐酸，稀释相同体积时，氯化铵溶液的浓度大于盐酸，则导电能力：a>c，故A错误；
B．盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pHb，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c，故B正确；
C．b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故C错误；
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，b点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而C点只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液体积V_b>V_c，故D错误；
故选B．