5．在一条件下,可逆反应2A（气）+B（气）nC（固）+D（气）达平衡.若维持温度不变,增大强压,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是（）（A）其它条件不变,增大压强,

Question

5．在一条件下,可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡.若维持温度不变,增大强压,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是（ ）
（A）其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动
（B）其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
（C）该反应式中n值一定为2
（D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,且 （其中M表示物质的摩尔质量）
我想问一下:A与B的物质的量的比一定是2:为什么?

Answer 1

这题很经典啊.我还在想着
我觉得1L是错误的
即使容器可以加压,也不能证明容器一定是恒容容器
OK解出个我比较满意的答案了
我认为所有选项都是错的 原因如下
A 错误 该可逆反应显然是气体体积减小的反应（固体可看做不影响反应的进行）.左右两边气体的计量数比为3：1,因此增大压强使得反应向正反应方向进行.平衡应该发生移动.
B 错误 同上 增大压强使反应向正反应方向进行,由于一部分气体转化为固体,所以气体的总质量会减少.
关键是C和D.我只要举出一个反例就可以推翻这两种完全肯定的说法.
设摩尔质量:
A为10
B为50
C为10
D为30
化学计量数n=4
方程式为2A（气）+B（气） 4C（固）+D（气）
反应前 3 1 0 0
反应后 2 0.5 2 0.5
那么反应后的气体平均摩尔质量=m/n=(2*10+0.5*50+0.5*30)/3=60/3=20g/mol
与原来的气体平均摩尔质量相同,
而且穷举法说明任意比例反应之后,气体平均摩尔质量都是20g/mol
所以
C 错误 n不一定为2(可能是其他值) 原因如上
D 错误 A:B不一定为2（可以是其他比例） 原因如上
反应前后气体平均摩尔质量相同是因为气体质量减少的百分比和气体物质的量百分比减少的数量相同.这两个百分比的变化分别与n的值和C的摩尔质量、反应气体与生成气体体积比有关.因此C的摩尔质量不同 应该有很多解才对