已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（）A．实验②证明

Question

已知： ① 向 KMnO ₄ 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ② 向 FeCl ₂ 溶液中通入少量实验 ① 产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（　　）

A ．实验 ② 证明 Fe ²⁺ 既有氧化性又有还原性

B ．上述实验中，有一个氧化还原反应

C ．实验 ① 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝

D ．上述实验证明氧化性： MnO ₄ ^﹣ ＞ Cl ₂ ＞ Fe ³⁺

Answer 1

【考点】 氧化还原反应．

【专题】 氧化还原反应专题．

【分析】 ① 向 KMnO ₄ 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中 Mn 元素化合价由 +7 价变为 +2 价、 Cl 元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；

② 向 FeCl ₂ 溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由 +2 价变为 +3 价、 Cl 元素化合价由 0 价变为﹣ 1 价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；

以此解答．

【解答】 ① 向 KMnO ₄ 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中 Mn 元素化合价由 +7 价变为 +2 价、 Cl 元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性： MnO ₄ ^﹣ ＞ Cl ₂ ；

② 向 FeCl ₂ 溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由 +2 价变为 +3 价、 Cl 元素化合价由 0 价变为﹣ 1 价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性： Cl ₂ ＞ Fe ³⁺ ；

A ．实验 ② 中 Fe ²⁺ 被氧化，作还原剂，只能证明其有还原性，故 A 错误；

B ． 2 个反应都为氧化还原反应，故 B 错误；

C ．氧化性： Cl ₂ ＞ I ₂ ，氯气能使淀粉 KI 试纸变蓝，故 C 错误；

D ．通过以上分析知，上述实验证明氧化性： MnO ₄ ^﹣ ＞ Cl ₂ ＞ Fe ³⁺ ，故 D 正确．

故选 D ．

【点评】 本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．