根据表提供的数据，下列判断正确的是（）酸电离常数KaH2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11CH3COOHKa=1.8×10-5HClOKa=3.0×10-8A、pH相同的

Question

根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

酸	电离常数Ka
H 2 CO 3	Ka 1 =4.3×10 -7
	Ka 2 =5.6×10 -11
CH 3 COOH	Ka=1.8×10 -5
HClO	Ka=3.0×10 -8

A、pH相同的Na ₂ CO ₃ 、CH ₃ COONa、NaClO各加水稀释相同倍数，pH变化最小的是Na ₂ CO ₃

B、表中所列的三种酸的溶液中滴入石蕊试剂，溶液一定都变红

C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO ^- +CO ₂ +H ₂ O=CO ₃ ^2- +2HClO

D、常温下，在0.1mol/L的CH ₃ COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，当c（H ⁺ ）=1.8×10 ^-5 时，溶液中下列微粒的浓度大小关系为：c（CH ₃ COO ^- ）＞c（CH ₃ COOH）＞c（Na ⁺ ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ）

Answer 1

考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：

分析：
A．pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO，弱酸根离子水解程度越大，其浓度越小，所以这三种溶液浓度大小顺序是c（CH3COONa）＞c（NaClO）＞c（Na2CO3），加水稀释促进水解，稀释相同的倍数，酸越弱的钠盐溶液pH变化越小；B．次氯酸具有漂白性；C．次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠；D．常温下，二者混合，当c（H+）=1.8×10-5时，K（CH3COOH）=c(CH3COO-)．c(H+)c(CH3COOH)，据此计算c（CH3COO-）、c（CH3COOH）相对大小．

A．pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO，弱酸根离子水解程度越大，其浓度越小，所以这三种溶液浓度大小顺序是c（CH3COONa）＞c（NaClO）＞c（Na2CO3），加水稀释促进水解，稀释相同的倍数，酸越弱的钠盐溶液pH变化越小，碳酸氢根离子酸性最弱，所以稀释相同的倍数时碳酸钠pH变化最小，故A正确；B．这三种酸溶液都呈酸性，加入石蕊试剂后溶液呈红色，但次氯酸具有漂白性，所以次氯酸溶液使石蕊试液褪色，故B错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；D．常温下，二者混合，当c（H+）=1.8×10-5时，K（CH3COOH）=c(CH3COO-)．c(H+)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)×1.8×10-5c(CH3COOH)=1.8×10-5，所以c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故D错误；故选A．
点评：
本题考查离子浓度大小比较、弱电解质电离及盐类水解，明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意次氯酸的漂白性，易错选项是D，会根据电离平衡常数确定醋酸和醋酸根离子浓度关系，题目难度中等．