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向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓
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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1
▼优质解答
答案和解析
生成CO2发生的反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3,则开始阶段发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等,而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3,
A.加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据氯离子、钠离子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mL×0.2mol/L=0.02mol,所以c(NaOH)=
=0.2mol/L,故A正确;
B.由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol,所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.3.6L=336mL,故B错误;
C.Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL,生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3,消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL,故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL:50mL=1:2,故C错误;
D.由C中分析可知,Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL:50mL=1:2,故D错误;
故选A.
A.加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据氯离子、钠离子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mL×0.2mol/L=0.02mol,所以c(NaOH)=
0.02mol |
0.1L |
B.由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol,所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.3.6L=336mL,故B错误;
C.Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL,生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3,消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL,故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL:50mL=1:2,故C错误;
D.由C中分析可知,Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL:50mL=1:2,故D错误;
故选A.
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