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碱式次氯酸镁微溶于水,不吸湿,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂.某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:(1)从上述流程中可以判断,滤液中可回收的主要物质是.(
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碱式次氯酸镁微溶于水,不吸湿,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂.某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:
(1)从上述流程中可以判断,滤液中可回收的主要物质是___.
(2)NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得,写出该反应的化学方程式.___
(3)写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式.___
(4)该反应属于___(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);原因是___.
(1)从上述流程中可以判断,滤液中可回收的主要物质是___.
(2)NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得,写出该反应的化学方程式.___
(3)写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式.___
(4)该反应属于___(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);原因是___.
▼优质解答
答案和解析
向MgCl2溶液中加入NaClO溶液,然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH,碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水,所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]沉淀和NaCl,过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]固体,滤液中成分是NaCl,然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O],
(1)滤液中的主要物质是NaCl,所以滤液中可回收的主要物质是NaCl,故答案为:NaCl;
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;
(3)MgCl2和NaClO混合溶液中加入NaOH得到碱式次氯酸镁,发生反应的化学方程式为2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO(OH)3•H2O+4NaCl,故答案为:2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO(OH)3•H2O+4NaCl;
(4)(3)中反应前后无元素化合价的变化,属非氧化还原反应,故答案为:非氧化还原反应;无元素化合升降.
(1)滤液中的主要物质是NaCl,所以滤液中可回收的主要物质是NaCl,故答案为:NaCl;
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;
(3)MgCl2和NaClO混合溶液中加入NaOH得到碱式次氯酸镁,发生反应的化学方程式为2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO(OH)3•H2O+4NaCl,故答案为:2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO(OH)3•H2O+4NaCl;
(4)(3)中反应前后无元素化合价的变化,属非氧化还原反应,故答案为:非氧化还原反应;无元素化合升降.
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