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(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“偏低”、“偏高”、“无影响”):(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体..(2)配制氯化钠溶
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(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体.______.
(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水.______.
(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线.______.
(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度.
(1)配制0.5mol•L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为______.
(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点.
某学生进行了三次实验,实验数据如下表:
滴定中误差较大的是第______次实验,造成这种误差的可能原因是______.
A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干
E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为______(结果保留三位小数).
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体.______.
(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水.______.
(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线.______.
(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度.
(1)配制0.5mol•L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为______.
(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点.
某学生进行了三次实验,实验数据如下表:
实验编号 | 盐酸体积( mL ) | 标准NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 20.00 | 18.20 |
2 | 17.10 | |
3 | 16.90 |
A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干
E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为______(结果保留三位小数).
▼优质解答
答案和解析
(一)(1)称取已吸潮的氢氧化钠固体,实际的物质的量减少,浓度偏低,故答案为:偏低;
(2)最后要用蒸馏水定容,容量瓶中有少量水无影响,故答案为:无影响;
(3)溶液液面超过刻度线,体积偏大,浓度偏低,故答案为:偏低;
(二)(1)一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,容量瓶应选择250ml规格;一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀.所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管,
故答案为:烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管;
(2)对比表中数据,误差较大的是第1次实验,需要标准液的体积偏大,由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)判断:
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次,标准液浓度偏小,则体积偏大,故A正确;
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡,会导致读数偏大,故B正确;
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡,会导致体积偏小,故C错误;
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干,无影响,故D错误;
E.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数,会导致读数偏大,故E正确;
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来,导致需要标准液体积偏小,故F错误;
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色,导致需要标准液体积偏大,故G正确;
故答案为:1;ABEG;
(3)取2、3体积进行计算,所用标准液的平均体积为
mL=17.0mL,
则根据c(酸)=
=
=0.425mol/L,
故答案为:0.425mol/l.
(2)最后要用蒸馏水定容,容量瓶中有少量水无影响,故答案为:无影响;
(3)溶液液面超过刻度线,体积偏大,浓度偏低,故答案为:偏低;
(二)(1)一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,容量瓶应选择250ml规格;一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀.所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管,
故答案为:烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管;
(2)对比表中数据,误差较大的是第1次实验,需要标准液的体积偏大,由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)判断:
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次,标准液浓度偏小,则体积偏大,故A正确;
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡,会导致读数偏大,故B正确;
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡,会导致体积偏小,故C错误;
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干,无影响,故D错误;
E.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数,会导致读数偏大,故E正确;
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来,导致需要标准液体积偏小,故F错误;
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色,导致需要标准液体积偏大,故G正确;
故答案为:1;ABEG;
(3)取2、3体积进行计算,所用标准液的平均体积为
17.10+16.90 |
2 |
则根据c(酸)=
c(碱)×V(碱) |
V(酸) |
0.5mol•L−1×17 |
20 |
故答案为:0.425mol/l.
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