铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小

Question

铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C₄H₂O₄Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe²⁺的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl₂溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）．
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：

实验探究	实验操作及现象	结论分析
探究一	将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化． ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加 ___溶液，变成血红色．	证明淡蓝绿色粉末为FeSO4
探究二	将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象．	证明：红色物质不是Fe2O3．

（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液．
补血剂（1片0.5克）

①溶解

浊液

②脱色

③

滤液

④氧化

配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行___（填标号）操作才能得到溶液．

②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是___，你的方案是___．
③已知步骤④中加入足量的H₂O₂溶液，作用是___，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是___．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：___
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L^-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L^-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是___．
【方法二】KMnO₄标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00mL．
⑥KMnO₄溶液置于___式滴定管中，终点的颜色变化：___
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是___．

Answer 1

（1）②证明淡蓝绿色粉末为FeSO₄，将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中取上清液2份，加入氯化钡溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀证明含硫酸根离子，另一份加入KSCN溶液无红色出现，加入过氧化氢，滴入KSCN溶液会变红色证明原溶液中为亚铁离子，
故答案为：KSCN溶液；
（2）①补血剂（1片0.5克）溶解得到浊液脱色后过滤得到滤液，
故答案为：A；
②滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，因为亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，在加热蒸发过程中应加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热，
故答案为：因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化   加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热；
③步骤④中加入足量的H₂O₂溶液是为了氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生除去过量的H₂O₂，
故答案为：将Fe²⁺ 完全氧化成Fe³⁺；除去过量的H₂O₂；
④亚铁离子酸性溶液中钡过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）⑤吸光度为0.4，求得硫酸亚铁的浓度为10mg/L，样品10ml稀释至60ml，所以原溶液硫酸亚铁的浓度为60mg/L，0.5g样品含有硫酸亚铁60mg，进一步计算铁元素的质量分数=(0.060g)/(0.5g)×100%=12%，
故答案为：12%；
⑥锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应用酸式滴定管盛放，终点的颜色变化是浅绿色溶液变化为黄色溶液，
故答案为：酸；浅绿色变成浅黄色；
⑦维生素C有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，
故答案为：维生素C具有还原性，防止Fe²⁺被氧化；