硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，

Question

硫酸亚铁晶体(FeSO ₄ ·7H ₂ O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中
铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe ^{2 ＋} 的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H ₂ O ₂ 的目的是：______________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

Answer 1

(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　溶液由浅绿色变为红色
(2)将Fe ^{2 ＋} 全部氧化为Fe ^{3 ＋}
(3)Fe ^{3 ＋} ＋3OH ^－ =Fe(OH) ₃ ↓
[或Fe ^{3 ＋} ＋3NH ₃ ·H ₂ O=Fe(OH) ₃ ↓＋3NH ₄ ⁺ ]
(4)洗涤　冷却　(5)0.07 a

(1)证明步骤①滤液中含有Fe ^{2 ＋} 的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe ^{2 ＋} 。
(2)由于H ₂ O ₂ 具有氧化性，加入过量H ₂ O ₂ 的目的是：将Fe ^{2 ＋} 全部氧化为Fe ^{3 ＋} 。
(3)步骤③的目的是：将Fe ^{3 ＋} 全部转化为Fe(OH) ₃ ，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe ^{3 ＋} ＋3OH ^－ =Fe(OH) ₃ ↓[或Fe ^{3 ＋} ＋3NH ₃ ·H ₂ O=
Fe(OH) ₃ ↓＋3NH ₄ ⁺ ]。
(4)步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe ₂ O ₃ ，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤，灼烧、冷却、称量。
(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝( ÷10)g＝0.07a g。