化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：查阅资料本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O实验步骤

Question

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）．
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
方法二：加过量H₂O₂溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
请回答下列问题：
（1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有______．
（2）方法二中，加过量H₂O₂溶液的目的是______．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式______，和使用新制氯水相比，用H₂O₂溶液的好处是______．
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO₄，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是______．
在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO₄______g．

Answer 1

（1）配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，需要在容量瓶中定容，所以需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶，
故答案为：容量瓶；
（2）使用双氧水将亚铁离子氧化成三价铁离子，然后加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀；氯水与亚铁离子反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，使用新制氯水相比双氧水反应后生成的产物是水，无污染，
故答案为：使Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺； 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；无污染；
（3）0.152g FeSO₄的物质的量是0.001mol，根据反应5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知，高锰酸根的物质的量为：(1)/(5)×0.001mol=0.0002mol，
使用高锰酸钾溶液的浓度为：(0.0002mol)/(0.001L)=0.2mol•L^-1，
ag固体是Fe₂O₃，物质的量为：(a)/(160)mol，根据铁原子守恒，硫酸亚铁的物质的量为：(a)/(160)mol×2=(a)/(80)mol，
20mL溶液配制的硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的质量为：(a)/(80)mol×152g/mol=1.9ag，
所以每片补血剂含FeSO₄质量为：1.9ag×(100mL)/(20mL)÷10=0.95ag，
故答案为：0.2mol•L^-1； 0.95a．