水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图

Question

水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H ₂ O） _n 。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示，试填空。

（1）1 mol冰中有___________ mol“氢键”。

（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_________________。

（3）用x、y、z分别表示H ₂ O、H ₂ S、H ₂ Se的沸点（℃）则x、y、z的大小关系是__________。

（4）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol ^-1 ，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol ^-1 ，这说明______________________________。

Answer 1

（1）2

（2）H ₂ O+H ₂ O H ₃ O ⁺ +OH ^-

（3）x＞z＞y

（4）液态水中仍然存在大量氢键

解析：晶体冰中，每两个水分子间有一个氢键，平均属于每个水分子有半个，一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合，故1 mol冰中有2 mol氢键。