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用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子,而NF3却是三角锥形分子
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用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子,而NF3却是三角锥形分子
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答案和解析
B有三个价电子 所以BF3的杂化轨道数=(3+1×3）/2=3 SP2杂化 平面三角形 B没有孤对电子 所以构型就是平面三角形 同时还存在一个π46的离域π键
N有五个价电子 所以NF3的杂化轨道书=（5+1×3）/2=4 SP3杂化 四面体 N有一个孤对电子 所以构型为三角锥
N有五个价电子 所以NF3的杂化轨道书=（5+1×3）/2=4 SP3杂化 四面体 N有一个孤对电子 所以构型为三角锥
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