相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是哪个?A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析首先,要了解以下方程式：（A）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（B）Al(OH

Question

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是哪个?
A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
【解析】
首先,要了解以下方程式：
（A）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （B） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(C) AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O （D）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
有以上方程式可知,除了C选项外,其余三个选项中Al和NaOH的摩尔比均为1:1,则相同质量下含Al量多的消耗的NaOH就多,据此可排除B、D,C选项中AlCl3与Al的摩尔质量比大于4:1,即使AlCl3和NaOH以1:4反应,也是Al消耗的NaOH多
所以选A
【疑问】
我觉得奇怪
C中不是消耗一个AlCl3就要消耗4个NaOH吗
那他不就是消耗最多的吗

Answer 1

1个AlCl3和4个Al消耗的NaOH一样多是吧
那么1个AlCl3和4个Al哪个质量重呢?
AlCl3重,也就是说质量更小的Al能消耗和质量更大的AlCl3一样多的NaOH,所以重量一样的情况下,Al消耗的更多