已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入

Question

已知：I₂+2

S2O

2- 3

=

S4O

2- 6

+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入 ___ ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）= ___ ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是 ___ （用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是 ___ ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用 ___ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___ ．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为 ___ ．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为 ___ ．
₂

S2O

2- 3

=

S4O

2- 6

+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入 ___ ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）= ___ ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是 ___ （用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是 ___ ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用 ___ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___ ．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为 ___ ．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为 ___ ．

S2O

2- 3

S2O

2-

3

S2OS2OS2O2O

2-

3

2-

3

S4O

2- 6

+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入 ___ ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）= ___ ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是 ___ （用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是 ___ ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用 ___ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___ ．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为 ___ ．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为 ___ ．

S4O

2- 6

S4O

2-

6

S4OS4OS4O4O

2-

6

2-

6

^-

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

物质Cu（OH）₂Fe（OH）₃CuClCuIKsp2.2×10^-202.6×10^-391.7×10^-71.3×10^-12物质Cu（OH）₂Fe（OH）₃CuClCuI物质Cu（OH）₂₂Fe（OH）₃₃CuClCuIKsp2.2×10^-202.6×10^-391.7×10^-71.3×10^-12Ksp2.2×10^-20-202.6×10^-39-391.7×10^-7-71.3×10^-12-12₂₃₂₂³⁺₃³⁺_22
222222
22^-<sub>223223

2
22</sub>

Answer 1

（1）为得到纯净的CuCl₂2•2H₂2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10^-4-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10^-10-10 mol/L，c（Fe³⁺3+）=(Ksp(Fe(OH)3))/(c3(OH-))=(2.6×10-39)/((1×10-10)3)=2.6×10^-9mol/L，
故答案为：CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ；2.6×10^-9mol/L；
（2）由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O(△.)/()Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：2CuCl₂•2H₂O(△.)/()Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到       2Na₂S₂O₃～2Cu²⁺
            2           2
0.1000mol/L×0.0200L   0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数=(0.002mol×171g/mol)/(0.36g)×100%=95%，
故答案为：95%． (Ksp(Fe(OH)3))/(c3(OH-))Ksp(Fe(OH)3)Ksp(Fe(OH)3)Ksp(Fe(OH)3)3)c3(OH-)c3(OH-)c3(OH-)3(OH-)-)=(2.6×10-39)/((1×10-10)3)=2.6×10^-9mol/L，
故答案为：CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ；2.6×10^-9mol/L；
（2）由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O(△.)/()Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：2CuCl₂•2H₂O(△.)/()Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到       2Na₂S₂O₃～2Cu²⁺
            2           2
0.1000mol/L×0.0200L   0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数=(0.002mol×171g/mol)/(0.36g)×100%=95%，
故答案为：95%． (2.6×10-39)/((1×10-10)3)2.6×10-392.6×10-392.6×10-39-39(1×10-10)3(1×10-10)3(1×10-10)3-10)33=2.6×10^-9-9mol/L，
故答案为：CuO或Cu（OH）₂2或Cu₂2（OH）₂2CO₃ 3 ；2.6×10^-9-9mol/L；
（2）由于CuCl₂2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂2，2CuCl₂2•2H₂2O(△.)/()Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：2CuCl₂•2H₂O(△.)/()Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到       2Na₂S₂O₃～2Cu²⁺
            2           2
0.1000mol/L×0.0200L   0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数=(0.002mol×171g/mol)/(0.36g)×100%=95%，
故答案为：95%． (△.)/()

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.   Cu（OH）₂2•CuCl₂2+2HCl+2H₂2O；想得到无水CuCl₂2的合理方法是，让CuCl₂2•2H₂2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：2CuCl₂2•2H₂2O(△.)/()Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到       2Na₂S₂O₃～2Cu²⁺
            2           2
0.1000mol/L×0.0200L   0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数=(0.002mol×171g/mol)/(0.36g)×100%=95%，
故答案为：95%． (△.)/()

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.   Cu（OH）₂2•CuCl₂2+2HCl+2H₂2O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl₂2•2H₂2O晶体的试样（不含能与I^--发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂2S₂2O₃3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂2S₂2O₃3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂2S₂2O₃3+I₂2═Na₂2S₄4O₆6+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl₂2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺2++4I^--=2CuI↓+I₂2，故答案为：2Cu²⁺2++4I^--=2CuI↓+I₂2；
③依据2Na₂2S₂2O₃3+I₂2═Na₂2S₄4O₆6+2NaI，2Cu²⁺2++4I^-=-=2CuI↓+I₂2；
得到       2Na₂2S₂2O₃3～2Cu²⁺2+
            2           2
0.1000mol/L×0.0200L   0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl₂2•2H₂2O的质量百分数=(0.002mol×171g/mol)/(0.36g)×100%=95%，
故答案为：95%． (0.002mol×171g/mol)/(0.36g)0.002mol×171g/mol0.002mol×171g/mol0.002mol×171g/mol0.36g0.36g0.36g×100%=95%，
故答案为：95%．