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(1)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,回答下列部题A.NaOH是(反应物、生成物)B.Na2S4O6是(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)C.
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(1)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,回答下列部题
A.NaOH是______(反应物、生成物)
B.Na2S4O6是______(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是______
(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:______.
A.NaOH是______(反应物、生成物)
B.Na2S4O6是______(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是______
(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据已知Au2O3为反应物,所以Au2O是生成物,且由反应物到生成物,Au的化合价降低,故Au2O3为氧化剂;
Na2S4O6中S的平均化合价为+
,Na2S2O3中S的平均化合价为+2价,根据氧化还原反应,由还原剂到氧化产物S的化合价应升高,所以Na2S2O3是还原剂,Na2S4O6是氧化产物,根据得失电子数相等写出反应方程式.
所以该反应为:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH
A根据以上分析得NaOH生成物,故答案为:生成物.
B由以上分析知Na2S4O6是氧化产物,故答案为:氧化产物.
C根据方程式知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:4,故答案为:1:4.
D Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH 电子转移
1mol 4×6.02×10 23 个
0.25mol 6.02×1023 个
故答案为:6.02×1023
(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.由酸性条件知有氢离子参加反应,一个
MnO4-得5个电子生成Mn2+,一个SO2分子失去2个电子生成SO42-离子,所以其最小公倍数是10,故MnO4-的计量数是2,SO2的计量数是5,再根据原子守恒配平其它原子.
故答案为:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
Na2S4O6中S的平均化合价为+
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所以该反应为:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH
A根据以上分析得NaOH生成物,故答案为:生成物.
B由以上分析知Na2S4O6是氧化产物,故答案为:氧化产物.
C根据方程式知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:4,故答案为:1:4.
D Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH 电子转移
1mol 4×6.02×10 23 个
0.25mol 6.02×1023 个
故答案为:6.02×1023
(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.由酸性条件知有氢离子参加反应,一个
MnO4-得5个电子生成Mn2+,一个SO2分子失去2个电子生成SO42-离子,所以其最小公倍数是10,故MnO4-的计量数是2,SO2的计量数是5,再根据原子守恒配平其它原子.
故答案为:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
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