甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ?mol-1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g

Question

甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
①CH ₃ 0H（g）=CH ₂ 0（g）+H ₂ （g）△H ₁ =+84.2kJ?mol ^-1
向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H ₂ （g）+O ₂ （g）=2H ₂ O（g）△H ₂ =-483.6kJ?mol ^-1
提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（　　）

A、5.74：1	B、11.48：1
C、1：l	D、2：l

Answer 1

考点：
有关反应热的计算
专题：
化学反应中的能量变化
分析：
要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ?mol-1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为483.6KJ?mol-184.2KJ?mol-1≈5.74，根据空气中氧气的体积分数0.21，可求得甲醇与空气的物质的量之比，据此即可解答．

要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ?mol-1全部利用，即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则n（CH30H）×84.2kJ?mol-1=n（O2）×483.6kJ?mol-1，n(CH30H)n(O2)=483.6KJ?mol-184.2KJ?mol-1≈5.74，空气中氧气的体积分数0.21，甲醇与空气的物质的量之比n(CH30H)n(空气)=5.7410.21=1.21：1≈1：1，故选C．
点评：
本题主要考查了反应热的计算，理清甲醇和氢气的热量关系是解答本题的关键，题目难度中等．