[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能Ea(

Question

[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH 4 (g)＋2O 2 (g) CO 2 (g)＋2H 2 O(g)	－802.6	125.6
	CH 4 (g)＋O 2 (g) CO 2 (g)＋2H 2 (g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH 4 (g)＋H 2 O(g) CO(g)＋3H 2 (g)	206.2	240.1
	CH 4 (g)＋2H 2 O(g) CO 2 (g)＋4H 2 (g)	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H ₂ O(g) CO ₂ (g)＋H ₂ (g)的△H=          kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率      甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P _B )代替物质的量浓度(c _B )也可以平衡常数（记作K _P ），则反应CH ₄ (g)＋H ₂ O(g) CO(g)＋3H ₂ (g)的K _P ＝                           ；
随着温度的升高，该平衡常数             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                             。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H ₂ 和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H ₂ 物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是    。
A．600℃，0.9Mpa    B．700℃，0.9MPa    C．800℃，1.5Mpa    D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H ₂ 物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H ₂ 物质的量分数降低，原因是                。

Answer 1

(15分)
(1)-41.2
(2)小于
(3)
增大
(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可)
(5)①B
②

(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)

（1）由反应CH ₄ (g)＋H ₂ O(g) CO(g)＋3H ₂ (g) △H ₁ ="206.2" kJ/mol和CH ₄ (g)＋2H ₂ O(g) CO 2<

作业帮用户 2016-12-03 举报

扫描下载二维码

©2020 作业帮 联系方式：[e-mail]  作业帮协议