（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应的氧化剂为，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的

Question

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应的氧化剂为______，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______ g
（2）将a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0＜(a)/(b)≤(1)/(2) 时，反应的离子方程式为：
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．写出另2个可能发生的离子方程式．
当(a)/(b)=1时______
当(a)/(b)≥(3)/(2)时______
（3）某反应中反应物与生成物有AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄和一种未知物X．已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol e^-生成X，则X的化学式______，试写出该反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）由给出的物质可知，发生H₂S、HNO₃的氧化还原反应，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，S元素的化合价升高，由-2价升高为0，则生成1molS转移2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3mol×(1)/(2)×32g/mol=4.8g，
故答案为：HNO₃；4.8；    
（2）还原性亚铁离子大于溴离子，加少量氯气先氧化亚铁离子，由电子守恒当(a)/(b)=1时，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；当(a)/(b)≥(3)/(2)时，两种离子均全部被氧化，离子反应为3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案为：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br₂，该反应为4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O，
故答案为：Br₂；4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O．