用化学平衡理论研究2NO2⇌N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义．图a和图b分别表示不同条件下在密闭容器中该反应体系的化学平衡情况．回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表

Question

用化学平衡理论研究2NO₂⇌N₂O₄的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义．图a和图b分别表示不同条件下在密闭容器中该反应体系的化学平衡情况．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K= (c(N2O4))/(c2(NO2))，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N₂O₄，K___（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡向___方向移动；
（2）图a表示恒温条件下体系中c（NO₂）的变化情况．由A₁→A₂，c（NO₂）变化的原因是___；由A₂→A₃，c（NO₂）变化的原因是___；
（3）图b表示在恒压条件下，平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）．
①A、B、C、D、E各对应状态中，v（正）>v（逆）的是___；
②维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变，D→C所需时间为y，则x___y（“<”、“>”或“=”）．

Answer 1

（1）平衡常数只随温度变化，不随物质浓度变化，加入四氧化二氮是增大生成物浓度，平衡逆向进行，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K值不变，平衡逆向进行，故答案为：不变；逆反应；（2）分...