在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，

Question

在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为___（填编号）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．
（2）请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式___．
（3）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全收，则a、b应满足的关系为：___；
（4）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为___．

Answer 1

（1）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO₂混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO₂）：n（NO）≥1，当n（NO₂）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值<2，故x的取值范围为1.5≤x<2，
故选：cd；
（2）二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO₂、NaNO₃、CO₂，反应方程式为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ，
故答案为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ；
（3）发生反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ，NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，从反应式就可以看出当n（NO₂）/n（NO）≥1，气体就全部反应了，
aLNO₂，其中N₂O₄的体积分数是20%，把N₂O₄折换成NO₂，NO₂的体积总共为aL×（1-20%）+aL×20%×2=1.2aL，
所以：(1.2aL)/(bL)≥1，(a)/(b)≥(5)/(6)，
故答案为：(a)/(b)≥(5)/(6)；
（4）设：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，
  x+y+z=(2.016L)/(22.4L)=0.09
  2x+y+3z=(0.896L)/(22.4L/mol)×4 （得失电子守恒）
  2x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒） 
解得：x=0.01、y=0.05、z=0.03，
所以V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5，
答：混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为1：5．