已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（1）当反应中转移42mole‑时，有molFeS2被还原；（2）1molFeS2可以还原molFeS2．（3）当有14molCuSO4参加反应时，有molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的Fe

Question

已知：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
（1）当反应中转移42mole^‑时，有___molFeS₂被还原；
（2）1molFeS₂可以还原___molFeS₂．
（3）当有14molCuSO₄参加反应时，有___molFeS₂发生还原反应，被CuSO₄氧化的FeS₂有___mol．

Answer 1

（1）由方程式可知，只有S元素化合价升高，当有5molFeS₂参加反应时，有3molS元素的化合价升高生成SO₄^2-，7molS元素化合价降低，被还原，转移有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-转移，当有10molFeS₂参加反应时，14molS元素化合价降低，即7molFeS₂被还原，
故答案为：7；
（2）FeS₂参加反应时，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，由得失电子数目相等可知被还原与被氧化的物质的量之比为7：1，即1molFeS₂可以还原7molFeS₂，
故答案为：7；
（3）由方程式可知当有14molCuSO₄参加反应时，7molS元素化合价降低，被还原，则有 3.5molFeS₂发生还原反应，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，Cu得到14mol电子，则被CuSO₄氧化的FeS₂有1mol，故答案为：3.5； 1．