氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是．氧化产物是．（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L

Question

氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
（1）该反应中发生还原反应的物质是______．氧化产物是______．
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为______L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO₃，氧化产物是Cl₂，故答案为：KClO₃；Cl₂；
（2）该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：2.24；0.2．