（10重庆綦江24）小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。（l）计算小青需要称取NaOH的质量。（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了

Question

（10重庆綦江24）小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（l）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。

Answer 1

小青需要称取NaOH的质量为12.5g, 生成NaCl的质量是5.85g,剩下溶液中NaOH的质量分数是3.3％

本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。
（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与剩下溶液120g的质量比可计算剩下溶液中NaOH的质量分数。设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl═H ₂ O+NaCl
40   36.5     58.5
y  50g×7.3%    x
40/y =36.5/(50g×7.3%)   y=4g
36.5/(50g×7.3%) =58.5/x   x=5.85g
氢氧化钠的质量分数="4g/120g" ×100%=3.3%
答：小青需要称取NaOH的质量12.5g；生成NaCl的质量5.85g；剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%。