高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．

Question

高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00mL 0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___．
②配制过程中玻璃棒所起的作用是___．
③下列操作对实验结果的影响偏小的是___（填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
①配平该反应的化学方程式：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂（SO4）3+H₂O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和___．

Answer 1

（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL 的容量瓶，故答案为：250 mL 的容量瓶；
②在溶解高锰酸钾固体时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌和引流；
③a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选；
b．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选；
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致浓度偏小，故c选．
故选c；
（2）①在反应中，Fe²⁺做还原剂，被氧化为+3价，1molFe²⁺失1mol电子；MnO₄-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO₄-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2 MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2 MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O；
②根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe²⁺）•V（Fe²⁺）=5C（MnO₄^-）•V（MnO₄^-），可知要想求出C（Fe²⁺），只需知道量取的FeSO₄溶液的体积和测出消耗掉的KMnO₄溶液的体积即可带入式子计算出C（Fe²⁺），
故答案为：消耗掉的KMnO₄溶液的体积．