相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（）A．铁多B．锌多C．一样多D．无法判断

Question

相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（　　）

A．铁多

B．锌多

C．一样多

D．无法判断

Answer 1

足量硫酸，说明金属完全反应．
方法1．传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对应的氢气的质量为b．
Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑
56             2
x              a
(56)/(2) = (x)/(a)    a= (x)/(28)
Zn+H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ +H ₂ ↑
65             2
x              b
(65)/(2) = (x)/(b)    b= (x)/(32.5)
可得a＞b．
方法2：归一法．由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m．
M+H ₂ SO ₄ =MSO ₄ +H ₂ ↑
x             2
m             y
(x)/(2) = (m)/(y)    y= (2m)/(x)
即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多．
故选A