部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？

Question

部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______

Answer 1

①设参与反应的铁的质量为x，参与反应的H₂SO₄的质量为y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.3g
∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
解之得：x=8.4g，y=14.7g，
则Fe₂O₃的质量为10g-8.4g=1.6g；
②设与Fe₂O₃反应的H₂SO₄的质量为z，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
1.6g    z
∴160：294=1.6g：z，
解之得：z=2.94g，
③该该硫酸溶液的溶质质量分数=(14.7g+2.94g)/(200g)×100%≈8.8%．
故答案为：8.8%．