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总结1-20号化学元素的性质物理性质不用太具体,化学性质具体,抓重点
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总结1-20号化学元素的性质
物理性质不用太具体,化学性质具体,抓重点
物理性质不用太具体,化学性质具体,抓重点
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答案和解析
素周期表有7个周期,16个族.每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族.这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7).共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族.
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系.
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外).失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外).
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减.
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系.
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外).失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外).
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减.
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物
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