某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A、ZnB、CuC、MgD、Al

Question

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

A、Zn

B、Cu

C、Mg

D、Al

Answer 1

考点：
金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算
专题：
金属与金属材料
分析：
根据铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，锌、镁、铝会与硫酸反应生成氢气，结合化学方程式的计算来判断混合物的组成．

铜不能和稀硫酸反应；设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56             25.6g           x    565.6g=2x    x=0.2g；设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65             25.6g           y       655.6g=2y     y=0.17g，设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z，   Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑   24             2   5.6g           z  245.6g=2z  z=0.47g，5.6克铝和足量的稀硫酸反应生成氢气为m，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54                    65.6g                  m 545.6g=6mm=0.62g由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，当5.6g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.62g氢气，由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁、铝，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，所以铁中混有的金属可能是镁、铝．故选：CD．
点评：
解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．