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将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，判断下列
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将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，判断下列结论中正确的是（ ）
A．固体不溶物一定是Cu
B．固体不溶物一定是Fe
C．固体不溶物一定含有Cu，可能含有Fe
D．滤液中一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+、Cu2+
A．固体不溶物一定是Cu
B．固体不溶物一定是Fe
C．固体不溶物一定含有Cu，可能含有Fe
D．滤液中一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+、Cu2+
▼优质解答
答案和解析
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以不溶物中一定有铜；根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸和硫酸铜完全反应，所以溶液中没有Fe3+、Cu2+，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，
故选CD．
故选CD．
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