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某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析.甲、乙、丙三位同学,分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,
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某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析.甲、乙、丙三位同学,分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如表:
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?______;
(2)计算该样品中铁的质量分数(用百分数表示)______.
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g |
加入的铁样品 | 9g | 9g | 14g |
充分反应后 烧杯+剩余物 | 208.7g | 158.7g | 163.7g |
(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?______;
(2)计算该样品中铁的质量分数(用百分数表示)______.
▼优质解答
答案和解析
(1)由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知,9g铁样品能产生0.3g氢气,乙同学和丙同学的实验数据分析可知,150g稀硫酸能产生0.3g氢气,所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应,即乙同学的实验恰好完全反应;
(2)生成氢气的质量150g+9 g-158.7 g=0.3 g
设样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3 g
=
x=8.4 g
样品中铁的质量分数为:
×100%=93.3%
故答案为:(1)乙同学;(2)93.3%
(2)生成氢气的质量150g+9 g-158.7 g=0.3 g
设样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3 g
56 |
2 |
x |
0.3g |
x=8.4 g
样品中铁的质量分数为:
8.4g |
9g |
故答案为:(1)乙同学;(2)93.3%
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