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将8gFe2O3投入150ml某浓度的稀硫酸中,再加入7g铁粉,共收集1.68l氢气（标准状况）,同时铁和Fe2O3均无剩余,向溶液中滴入KCSN溶液无变色,为了中和过多的硫酸,解释亚铁离子完全转化为Fe(OH)2沉淀,共
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将8gFe2O3投入150ml某浓度的稀硫酸中,再加入7g铁粉,共收集1.68l氢气（标准状况）,同时铁和Fe2O3均无剩余,向溶液中滴入KCSN溶液无变色,为了中和过多的硫酸,解释亚铁离子完全转化为Fe(OH)2沉淀,共消耗4mol/L NaOH溶液150ml,则原硫酸的物质的量浓度为多少?
▼优质解答
答案和解析
用终态法分析:
铁和氧化铁与稀硫酸反应后,最后反应生成的硫酸亚铁.
氢氧化钠和FeSO4反应,生成Fe(OH)2
相当于是H2SO4和NaOH反应,所以
n(H2SO4)=(4mol/L*0.15L)/0.15L=2mol/l
最主要的是用终态法计算,过程分析法分析.
铁和氧化铁与稀硫酸反应后,最后反应生成的硫酸亚铁.
氢氧化钠和FeSO4反应,生成Fe(OH)2
相当于是H2SO4和NaOH反应,所以
n(H2SO4)=(4mol/L*0.15L)/0.15L=2mol/l
最主要的是用终态法计算,过程分析法分析.
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