将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，只生成氢气0.2g．求（1）原混合物中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中含铁的化合物的质量．

Question

将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，只生成氢气0.2g．求（1）原混合物中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中含铁的化合物的质量．

Answer 1

设参与反应的铁的质量为x，生成的FeSO₄质量为y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y    0.2g
∴(56)/(2)＝(x)/(0.2g)，(152)/(2)＝(y)/(0.2g)
解之得：x=5.6g，y=15.2g，
原混合物中铜的质量分数为：(8g−5.6g)/(8g)×100%=30%；
答：（1）原混合物中铜的质量分数为30%；
（2）反应后所得溶液中含铁的化合物FeSO₄的质量15.2g．